镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

    A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

    B．负极反应为H₂O₂+2e^-+2H⁺= 2H₂O

    C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                （    ）

    ①18g D₂O含有电子数为10 N_A；         

    ②1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；

    ③1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；

    ④在标准状况下，22．4 LSO₃的物质的量为1 mol；

    ⑤7．8 g过氧化钠中含有的离子数为0．3N_A；  

    ⑥28g 硅晶体中含有2 N_A个Si—Si键 ；

    ⑦200 mL，1 mol /LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A；

    ⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0．3 N_A；

    ⑨标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO₂混合后气体的分子总数为1．5 N_A； 

    ⑩S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 N_A

    A．③⑤⑥⑩       B．①③⑤⑧       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨

根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是                            （    ）

   A．在NaCl晶体中，距Na⁺最近的多个Cl^-构成正八面体

   B．在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca^2＋

   C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2

   D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是                              （    ）

    A．将1 mol Cl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2 c （Cl₂） + c （Cl^-） + c （HClO） + c （ClO^-） = 2  

B．Na₂CO₃溶液：c （OH^-） -c （H⁺） = c （HCO₃^-） + c （H₂CO₃）

    C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO₃组成的混合溶液中：

c （HClO） + c （ClO^-） = c （HCO₃^-） + c （H₂CO₃） + c （CO₃^2-）

    D．室温下，向0．01 mol / L 的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：

c （Na⁺） > c （SO₄^2--） > c （NH₄⁺） > c （OH^-） = c （H⁺）

青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32．76 g NaCl晶体放入到500ml烧杯中，加入200 ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液，该溶液恰好能与10 ml．0．100 mol / L的AgNO₃溶液完全反应。则下列说法正确的是                        （    ）

    A．该青花瓷瓶的容积约为5．6 L

    B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H₂O

    C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N₂

    D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。

已知A．B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×10⁶ Pa和1．01×10⁷ Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是                              （    ）

   A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol

   B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

   C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol

   D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

（16分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：

第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。

（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　　（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）。

（3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的         （填选项字母）之间。

A．①与②　       B．　②与③           C．③与④         D．④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。

    A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

    B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL

    C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V₂ mL

试填空：

（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由    色变为    色。

（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是                          。

（3）该烧碱样品纯度为_________________________。

（14分）Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N₂．H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，则b =____ mol，在此情况下，

反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）

（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值

范围是                  。

（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是               

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：

2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。

根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，

设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则

P_A与P_B的关系是P_A     P_B（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为ymol , 则x和y 的关系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。

（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：                           。

（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                              。

（3）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：         。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为                                   。

（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

（15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

  （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

②写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

  （2）还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填

序号）              。（参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

      A．碘的淀粉溶液                 B．酸性高锰酸钾溶液 

      C．氢氧化钠溶液                 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

  （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。