夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是：

A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₂Cl₆O₈

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时

(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

（15分）分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现           种峰；峰面积比为             

（2）C物质的官能团名称                       

（3）上述合成路线中属于取代反应的是                      (填编号)；

（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④              ⑤              ⑥             

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃；                                                 

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             

反应后水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。

a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质

（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：

（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是                   

            ①Na₂CO₃                                          ②BaCl₂                                        ③稀盐酸

（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、               、三脚架和玻璃棒。

 （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接       ，        接        ；B接      ，       接        。

（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式                    

（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      

若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有                               

（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是                           。

（2）写出②中的离子反应方程式：                   。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                            。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、冷却 、称量。

（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①      实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。

②滴定到终点时的颜色为         色。

（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含          mgFeSO₄·7H₂O片剂。

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

       ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

       ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       A．②④                B．①②                C．①③                D．③④

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

      A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

      B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

      D．Z的化学活泼性一定比X强

下列叙述中的前后两个量之比为1 ：2的是

A．液面在 “ 0 ” 刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.1mol /L乙酸溶液与0.2mol /L乙酸溶液中，c（H⁺）之比

C．氨水与(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）： c（SO）

D．相同温度下，pH=12的Ba(OH)₂与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba(OH)₂〕： c（KOH）

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

C．有机物A的核磁共振氢谱有7个峰

D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH