将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　 

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应   

B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑  

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变   

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al +2OH^－＝ 2AlO + H₂↑ 

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O        

D．Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量                         B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目               D．溶液中溶质的质量分数

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) +B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）           。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是           。

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为           ，CO的平衡转化率为           。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是           ，X中阴离子的电子式是            ，B转化为C的离子方程式是            。

（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是            ；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是           。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）      。

a．Na₂CO₃        b．NaOH       c．BaCl₂ 

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是           。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是           。

（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是            。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）            。

② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^—)的比值是       。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是            。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。