五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为       。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是       （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是      。一段时间后，观察到试管中的现象是       ，发生反应的离子方程式是      。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂ + 2NaOH = M + NaXO₃ + H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10min内v(H₂O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

① D的电子式是       。

② 反应Ⅲ的离子方程式是        。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是       ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是        。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

① 反应Ⅲ的离子方程式是        。

② B可作净水剂，其原理是       （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是        。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺   

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）        。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr+ H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是       。

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池。

电解质溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。

② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。

（3）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu(OH)₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

已知：

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

（1）A中两种官能团的名称是        和       。

（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸：        ，E→M：        。

（3）写出下列反应的化学方程式：

① D→C₃H₈O₂：       。② 生成E：        。

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为        。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式       。

（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH₂＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。

提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；

② 合成过程中无机试剂任选；

③ 合成路线流程图示例如下：

下列关于水处理的方法不正确的是

A.向水中通入O₃，用以消毒

B-向酸性废水中加人生石灰，将其中和

C. 向废水中加入Na₂CO₃,可将细小悬浮物凝聚

D. 向废水中加人N%S，可将其中的Cu²⁺、Hg²⁺沉淀

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A. 开始时发生的是析氢腐蚀

B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀

C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：

D 析氢腐蚀的总反应为：

双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A. 双酚A的分子式是C₁₅H₁₆O₂

B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C. 反应①中，1mol双酚A最多消耗2 molBr₂

D. 反应②的产物中只有一种官能团