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盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种,其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是
A.属于芳香烃
B.遇FeCl3溶液显紫色
C.在一定条件下可以氧化为醛
D.能发生加成反应、取代反应、消去反应
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把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1mol的S被氧化,则生成2mol S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.2mol的S参加反应有3mol的电子转移
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A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知,M(A)>M(B),
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中,一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。
回答下列问题。
(1)写出B的电子式 。
(2)写出FG的离子方程式 。
(3)根据题图写出相关的化学方程式 。(用化学式表示)
(4)下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数(C%)。分析数据可知,表中a的取值范围是 。
(5)根据题图和题表分析,25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是 (填选项代号,下同);50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是 。
A.降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
(6)工业上合成C的温度一般选择在500℃左右,主要原因是 。
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某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2mol,阳离子物质的量为0.3mol,阳离子只有两种。
阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
①若向原溶液中加入过量稀盐酸,无气体生成,得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO3,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。过滤,得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热,有4.48L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应,体积已折算为标准状况下的体积),同时有红褐色沉淀生成。过滤,得滤液C,此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO3,再加足量BaCl2,有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式 。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是 。
(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化,设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。
(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得,则该盐的化学式为 。
(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得,则这两种盐的
化学式为 、 ,其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐R,在利用重结晶方法精制该盐时,需要趁热过滤,原因是 。
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卤代烃A(C2H5X)是一种无色液体,为探究A的性质,设计如下实验方案。
方案一:往A中加入硝酸银溶液,充分振荡,静置。
方案二:往A中加过量NaOH水溶液,充分振荡,静置,待液体分层后,取“水层”溶液少许,滴加硝酸银溶液。
方案三:往A中加入过量NaOH乙醇溶液,共热,充分反应后,取溶液少许,依次加入试剂B、硝酸银溶液,得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
(1)C2H5X中的X是 。 (写化学式)
(2)方案一中可观察到溶液分层,设计简便方法,判断何为“水层” 。
(3)有人认为方案二达不到检验X-的实验目的,理由是 。
(4)方案三中,试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。
(5)将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,原因是 。
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化合物C的相对分子质量为58,其分子中碳的质量分数为41.4%,氢的为3.45%,其余为氧。C的相关反应关系如图所示,部分产物及条件已略去。D分子中含有两个相同的官能团。
已知R-CH(OH)2不稳定,容易转化为R-CHO;不稳定,容易转化为。
根据以上信息回答问题。
(1)D中官能团的名称是 。A B的反应类型是 。
(2)实验室制取A的化学方程式是 。
(3)若F的分子式为C4H4O4,写出D+ E F的化学方程式 。
(4)若E中有两种官能团,写出E的结构简式 ;
设计实验验证两种官能团的存在 。
(5)有两种官能团的E有多种同分异构体,写出其中两种稳定的同分异构体的结构简式 , 。[来源:学§科
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运用元素周期律分析以下说法,其中正确的是 ( )
A.原子半径:K>Na>Al
B.非金属性:N>O>F
C.稳定性:HF<HCl<HBr
D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,lmol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.3kJ/mol
C.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=+890.3kJ/mol
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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为
115—125℃,反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
C.长直玻璃导管可起到冷凝回流作用
D.提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液、水洗涤
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