下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H^＋ ＋ SO₄^2－＋ Ba^2＋ ＋OH^－ → BaSO₄↓＋ H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

   2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ → 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－＋ 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

    NH₄⁺+ HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca^2＋＋ 2OH^－ ＋ 2HCO₃^－→ CaCO₃↓＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

下图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．B电极反应式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是

A.在一定条件下，当 v(正)_A ：v(逆)_C=1：2时的状态即为化学平衡状态

B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 30min时降低温度，40min时升高温度

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是                                                

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子的结构式为　　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，

键的极性较强的是　　　　。

（3）W的氧化物属于　　　  晶体,请写出它的一种用途：_____________   。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O→     MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺

（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。

（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。

①此时转移电子_____________mol。

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是      （填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是   （填编号）；pH最大的是      （填编号）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN  ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：              。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：                                           。

Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________；

装置丁：          __________________       。

（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                     。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃+ 3CO₂

  请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)

（2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；

（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺      吨，副产品纯碱           吨。

有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是                                ；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式           ；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是

a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是       

a．不符合通式C_nH_2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。