将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（  ）

A. 电解液是稀硫酸         B. A和B均为石墨电极

C. A是阴极，B是阳极       D. A和B均为铜电极

下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃时，纯水的pH值

B. 常温常压下，HF和HCl的沸点

C. 常温常压下，CO₂与Cl₂在水中的溶解度

D. 等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N₂+ 3H₂ 2NH₃达到平衡时的c(NH₃)与c (N₂)

B. 0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)与c (CO₃^2-)

C. 在反应2 H₂S+ SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol/ L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；②在 ① 所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在 ② 所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（    ）

A. Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2-       B. Na⁺ 、 AlO₂^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-

C. Na⁺、 AlO₂^-、 CO₃^2-      D. Na⁺、Ba²⁺、 AlO₂^-

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25 N_A个碳碳双键

B. 0.05 mol熔融的KHSO₄中含有阳离子数目为0.10 N_A

C. 6.4 g CaC₂晶体中含有的阴阳离子总数为0.3 N_A

D. 电解饱和NaCl溶液，转移0.1 N_A个电子时阳极得到0.1 g H₂

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（  ）

A. 等于P%   B. 小于P %    C. 大于P%     D. 无法判断

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，得到白色固体物质共29克，则原混合物中Na₂CO₃的质量为（    ）

A.10.6克      B.5.3克    C. 5.9克     D. 无法确定

室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A. HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-    B. I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C. MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺      D. SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ）

A.当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（   ）

A.混合溶液中由水电离出的c (OH^-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B. c (Na⁺) = c (X^-) +c (HX) = 0.2 mol / L

C. c (Na⁺) — c (X^-) =9.9×10^-7mol /L

D. c (OH^-) — c (HX) = c(H⁺)= 10^-8 mol / L