某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。

   （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。

（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO　　2CO2+N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。

（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。

（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。

（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

       A．选用更有效的催化剂     　　　　       B．升高反应体系的温度

       C．降低反应体系的温度     　　　　       D．缩小容器的体积

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？______（填 “是”或“否”），请说明理由__________。

②某同学称取5．000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、___________。

    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________

下列是有机化合物A的转化过程：

（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：_______________________。

（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。

  ①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ___________；                          

  ②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 _______________。

（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：

  ①Z不能与NaHCO3溶液反应；        ②Z不能使溴水褪色；

  ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2；

  ④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。

   则Z的结构简式 _____________________。

烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69．8％，含氢11．6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下；

（1）B的相对分子质量是__________________。

（2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。

（3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。

（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为__________。

将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、

                 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

C+O2→CO2  ①，       CaCO3→CO2↑+CaO  ②

（1）含碳酸钙95%的石灰石2．0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。

（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

（4）某次窑气成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

下列做法不能体现低碳生活的是                                            （    ）

    A．尽量购买本地的、当季的食物   

    B．用石油液化气代替天然气

    C．瑞士馆用大豆纤维制成的红色幕帷，能发电，可天然降解

    D．零排放的燃料电池汽车

下列有关物质结构的表述正确的是                                          （    ）

    A．氧化铝的分子式Al₂O₃             

    B．CO₂的电子式：

    C．硫原子的最外层电子轨道表示式3s²3p⁴ 

    D．Cl^-的结构示意图