将2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是

    A．n=1mol                  B．1mol<n<2mol         C．2mol<n<4mol         D．n≥4mol

如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

    B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

    C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸

    D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

    A．1:1                         B．1:2                         C．3:4                         D．3:8

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为

    A．5.52g                     B．(m+6.8)g                C．(m+2.55)g              D．(m+12.0)g

（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                                 ；离子方程式为：                                                。

（2）呼吸面具中所用的药品是                                          ；反应的化学方程式为：                                                          。

（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：                                 ；离子方程式为：                                        。

（4）白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为                                 。

（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                 。

（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                             。

（7）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：                                    。

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。

③             （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，                                         。

实验现象：                                     。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C                      H                 

（2）写出反应①的离子方程式：                                        。

写出反应⑦的离子方程式：                                        。

（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？            （填“是”或“否”）。反应的化学方程式：                              。

（8分）

某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

（1）a 的取值范围是                      。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是     mL，沉淀的最大质量是        g。（用含a 的代数式表示）

（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数                     。（写出计算过程）

若N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（     ）

A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

B．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

D．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数约为N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中：CH₃COO^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．pH=12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋