下列离子方程式正确的是                                                                                    

A．向氨水中滴入盐酸：OH^- + H⁺=H₂O

       B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

      C．铜粉溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe ³⁺= Fe ²⁺ + Cu²⁺

 D．Cl₂与冷NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－= Cl^－+ClO^－+ H₂O

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na₂FeO₄的反应为：Fe₂O₃+3Na₂O₂     2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是

A．Fe₂O₃是反应的还原剂          B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　

C．Na₂FeO₄反应的氧化产物       D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性 

已知可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，

若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：（  ）  

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  C12  O 16   Fe 56 )   

A．28 gCO和16gO₂所含的氧原子数都为N_A

B．100mL0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Al³⁺总数为0.01N_A

C．标准状况下，22.4L CO₂和O₂的混合气体含有的分子总数为N_A

D．5.6g Fe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.2N_A

Cu₂O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu₂O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂，下列说法正确的是

A. 铜电极连接直流电源的负极     B．铜电极发生还原反应            C．石墨电极上产生氢气   D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为       和       ，Y的结构简式               。

（2）已知：

由乙制取丙的路线如下（A—E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

①由乙转化为D的化学方程式                                       。

 ②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式     。

a.苯环上有三个不同官能团         b.能发生银镜反应

c．能与发生加成反应      d.遇溶液显示特征颜色

③E中含氧官能团的名称分别为        和        ，丙的结构简式              。

(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1)  甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：

① B中反应的化学方程式_____________________________。

② 收集NO₂气体的方法                              ；

③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：

 2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH 中的ΔH     0（填“>”或“<”）

   （2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

② D中反应的化学方程式为________________    _____、                         .

③ 为防止NO₂ 污染环境，E装置中装的试剂可以是                 。

（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂ ·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  )

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。

（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。

（3）酸化时加盐酸的目的为：

①                                                                ，

②防止Ca²⁺ 在蒸发时发生水解。

（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。

（5）为测定样品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。

①通过计算，样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数      。（只写计算式不计算结果）。

②若所测样品 CaCl₂ ·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

（16分）用下图装置可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应：

（1）将A与B连接，打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的现象是        ，反应的离子方程式______                       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分：

①提出合理假设：

假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃； 

假设2：该固体只有Na₂CO₃； 

假设3：该固体只有                    。  

假设4：该固体为________          ____。

②. 请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的现象和结论。（步骤可不填满也可增加）

限选的试剂、仪器： 1moL·L^–1HCl、1mol·L^–1MgCl₂、0.5moL·L^–1BaCl₂和1mol·L^–1Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．NO₂           B．Cl₂          C．SO₂                D．N₂