已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5KJ/mol    (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol 

试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H            （    ）

A.-488.3 KJ/mol   B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D.+245.7KJ/mol

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是( )

A．c₁∶c₂＝1∶3                B．该反应一定是朝正向反应建立平衡

C．X、Y的转化率相等           D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（  ）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积            B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)               D．pH值

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（  ）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na ⁺ 、SO₄^2－ ②在pH = 11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺ 、CO₃^2－

③水电离的c (H⁺)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－ 、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃^2－

④加人Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄^2－

⑤pH = 1的溶液中：Fe ²⁺ 、 Ag⁺、NO₃^－ 、I^－

A．①②④        B．①②⑤       C．①②③④⑤      D．①②

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(  )

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＜0  

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)    ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)    ΔH＞0

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（    ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D. 22:1

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是（  ）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低            B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程

下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（  ）

A．由水电离的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是(  )