下列说法不正确的是（   ）

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（    ）

A.FeCl ₂、FeCl ₃                           B.NaHCO₃、Na₂CO₃

C.NaAlO₂、AlCl₃                                D.Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　    B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

下列离子方程式书写正确的是          （    ）

A．Na₂HPO₄溶于水： Na₂HPO₄=2Na⁺+H⁺+PO₄^3－

B．NaHCO₃溶液的水解离子方程式： HCO₃^－ +  H₂O = H₃O⁺ + CO₃^2－

C．HF溶于少量水中： 2HF＝H⁺+HF₂^一

D．（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄＝2 NH₄⁺+SO₄^2一

下列对熵的理解不正确的是(   )

A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D.25℃、1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反应

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（  ）

A  Al^3＋ Na^＋  NO^－₃  Cl^－         B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－        D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（   ）

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)   D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

（14分） 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）＞c（NH）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

②c（Cl^－）＞c（NH）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（NH）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

④c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH）＞c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____  ___。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^－）的关系：c（H⁺）_______c（OH^－）。

（4）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

 (2)右图中表示NO₂的变化曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO₂)=2v(O₂)        b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)   d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO₂气体     b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度          d、选择高效的催化剂

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄     　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C. CuO           D.Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。