在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（     ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^－2mol/L         

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（  ）

A．CH₃COOH    B．Al₂(SO₄)₃       C．NaHSO₄         D．Na₂CO₃

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?H^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A．pH增大，HClO浓度减小

B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大

D．pH减小，HClO浓度减小

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　     B．17%    C．25%      D．33%

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa 固体⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦   B．③⑤⑧   C．③⑦⑧   D．⑤⑥⑧

下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2-、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

下列电离方程式错误的是(　　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B．Al(OH)₃电离：H₂O＋AlO＋H^＋Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－

C．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH＋SO

D．HF溶于水：HF＋H₂OH₃O^＋＋F^－

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变改变压强平衡不移动

下列说法正确的是(　　)

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤SO₂溶于水，溶液能导电，故SO₂属于电解质

⑥相同条件下，H^＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥　　　 B．①④⑦    C．③⑥    D．④⑦

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(     )

A、前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率