下列离子方程式书写不正确的是

A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．用氯酸钠的酸性溶液与H₂O₂作用制取ClO₂：4ClO₃^－+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O

D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如下图：

有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH^――8e^－=BO+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺ 从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

（25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因            ，如何用简单方法判断其已洗涤干净       。

（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是         。

（3）用右图装置制备CrCl₃时：

主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切

断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→     。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ +3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为         。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为                。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是                                            。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为            。

（13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

试回答下列问题：

（1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        。

（a）常温     （b）常温，并通入少量CO₂     （c）高温，并通入适量的O₂

（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂=□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是                 。

（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质是    。

（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。

（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是         （填试剂名称）。

（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：           。

（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺=2HgI+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为：          。

（14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于       周期         族

（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：            （选用右图中的a、b、c、d填空）

（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它条件不变，增加高炉的高度  

（b）调节还原时的炉温

（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  

（d）将生成的铁水及时移出

（4）已知下列反应数值：

反应④△H₄=                kJ·mol^-1。

（13分）请认真阅读下列三个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸：

请写出A、B、C、D的结构简式。

摩尔是 (     )

A．国际单位制的一个基本物理量           B．计量微观粒子的物质的量的单位

C．表示物质质量的单位   D．表示6.02×10²³个粒子的集体

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②        B．③④         C．①③         D．②④

下列变化需加入还原剂才能完成的是(    )

A．KMnO₄ MnO₂                                         B．CO₂

C．H₂SO₄SO₂                                              D．Br^－Br₂