在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺)＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺+ X^—　　   

B  此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c(X^-)>c (OH^-)　  

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的pH增大

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

A. c（H⁺）随温度的升高而降低

B. 在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D. 水的电离是吸热的

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A. 11:1     B. 9:1    C.1:11     D. 1:9

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－         ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                         B．③⑤                   C．③④                 D．②⑤

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

可逆反应CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为

A．80%          B． 75%           C．50%          D．25%

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

A  0.1s    B  2.5s   C  5s    D  10s

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是                      

A．由水电离的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②