下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) =2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃( s)                 △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) +6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂( g)               △H₄

过程的自发性的作用是   （      ）

A．判断过程的方向                      B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率                  D．判断过程的热效应

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  （      ）

A．碳酸钙受热分解                B．乙醇燃烧 

C．铝粉与氧化铁粉末反应          D．氧化钙溶于水

氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是  （     ）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气        

B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H₂）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气                

D．由热电站提供电力电解水产生氢气

已知热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O (l)    △H ₁=-57.3 kJ/mol

1/2H₂SO₄（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O (l)  △H ₂ = m，下列说法正确的是    （     ）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数      B．△H ₁  > △H ₂            

C．△H ₂  = -57.3 kJ/mol                                    D．∣△H ₁ ∣ >∣△H ₂∣

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是   （     ）

A. 1.6mol       B. 2.8mol       C. 2.4 mol     D. 1.2mol

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）

A.保持体积不变，增加H₂O（g）的物质的量                  

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂（N₂不参加反应）使体系压强增大   

D.保持压强不变，充入N₂（N₂不参加反应）使容器体积变大

已知450 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（      ）

A.50          B.100       C.0.02       D.无法确定

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是                        (         )

A．431 KJ/mol     B．946 KJ/mol    C．649KJ/mol   D．869 KJ/mol

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为   (        )

A.10 mol和10%                                      B.20mol和20%

C.20 mol和40%                                      D.20mol和80%