硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压　　　　　　B．增压         C．升温          D．加催化剂

可以充分说明反应P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变        

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等       

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤    B．①③⑤       C．③④⑤        D．①③④

反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

A. 低温、低压    B. 低温、高压    C. 高温、高压    D. 高温、低压

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为

A．X₂＋2Y₂===2XY₂         B．2X₂＋Y₂===2X₂Y

C．3X₂＋Y₂===2X₃Y         D．X₂＋3Y₂===2XY₃

反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)　③v(C)＝0. 4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是

A．①　　　     B．②　　　    C．③　　　     D．④

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)===2C(g) △H＜0的平衡移动图形，

影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。 

B、降低温度，同时减压  

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应           B．a、b和c均为正值

C．a== b                      D．2b== c

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)△H＜0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A 升高温度         B 增大Y的浓度    C 降低温度         D 增大体系压强

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大