离子方程式H^＋ + OH^－= H₂O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应       B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应       D．盐酸与氨水的反应

已知 ①2Fe^3＋ + 2I^－ ＝2Fe^2＋ + I₂   ②2Fe^2＋ + Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ + 2Cl^－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为                                  

A．Cl^－＞Fe²⁺＞I^－           B． Fe²⁺＞I^－＞Cl^－  

C．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－                       D．Fe²⁺＞Cl^－＞I^－

下列溶液中的Cl^- 浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^- 浓度相等的是    

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液  B．75 mL 2 mol/L CaCl₂溶液 

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液   D．75 mL 1 mol/L AlCl₃溶液

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g       B．32g        C．64g/mol        D．32g /mol

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

A．Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液      B．Na₂CO₃溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液     D．Ca(OH)₂和盐酸

在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石  

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出  

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂含有的分子数为 N_A   

B．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N_A   

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是

A．O₂   　 　   B．CH₄  　  　 C．CO₂   　   D．SO₂

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10 g H₂ 和 10 g O₂    

B．5.6 L N₂（标况）和7 g CO      

C．27 g H₂O  和 1.5 mol Br₂ 

D．224mLH₂ （标况）和 0.1mol N₂

标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为              

A．         B．

C．      D．1000VρM/（MV+2240）