下列离子方程式书写正确的是      （   ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^-

B．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O ＝ H₂↑＋Na⁺＋2OH^-

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^-＝＋2H₂O

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺    B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       D．只有Mg²⁺、Al³⁺

被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是    （    ）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂    B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原  D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为                             （    ）

A．100ml          B．200ml         C．300ml        D．400ml

(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

⑴．除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃；　　　⑵．从碘水中提取碘　　　；

⑶．用自来水制取蒸馏水　　　；　　　　　　　　⑷．分离植物油和水　　　；

⑸．除去粗盐中的泥沙　　　；　　　　　⑹．与海水晒盐原理相符的是　　　。

（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴．四种物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵．现象③中所发生反应的离子方程式为：

                                 、                               。

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①       　　⑥       　　⑦        

⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是      ，非金属性最强的元素是     ，最不活泼的元素是      。（均填元素符号）

⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   　　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．第三周期中原子半径最大的元素是     　　（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是  　　（填序号），它们可以形成    　　　（填离子或共价）化合物。

（5分）实验室要配制100mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴．写出下列物质的化学式：

A  　　         B            F        　    丙     　   

⑵．写出下列反应离子方程式：

反应③                                                

反应⑤                                                

反应⑥                                                

（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________

⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______ mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。