若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

   A． mol/L    B． mol/L    C． mol/L    D．mol/L

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a       B．（y-x）/a      C．（2y-2x）/a     D．（2y-4x）/a

钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

       A、用来做保险丝                                  B、用于制造航天飞机 

       C、用来制造人造骨                               D、用于制造船舶

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1           B．2︰1          C．1︰2          D．2︰3

（ 12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、

Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^—、C的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．             B．           C．           D．          

（5分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C           G            D           

（2）写出反应③的离子方程式：                                 。

（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                         　。

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__       __（填序号）。

A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸       D. FeCl₃溶液

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：_______________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用                      

（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（2分）

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

向含有0.2moIAICI₃的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）