有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（    ）

A．电池负极发生氧化反应                

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）  

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该物质表示反应的平均反应速率为（    ）

A、0.4mol／(L·s)     B、0.3mol／(L·s)  

C、0.2mol／（L·s）   D、0.1mol／（L·s）

、在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，

已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L        

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L               

D．SO₃为0.4mol/L

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是     （    ）

A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）  

D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

可以充分说明反应P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒温下达到平衡的是（     ）

A．反应容器内的压强不随时间改变       

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等      

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                 (    )

A、 同时增大      B、同时减小    

C、增大，减小      D、减小，增大

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为    （ 　）

A．1：2：3      B．3：2：1         C．6：3：2   D．6：3：1

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 (    )

（6分）中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）

（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____

（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是                         

负极反应式是                                     ；

正极反应式是：