（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)  D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_       。

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）      c（CN^－）。

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃  = 2NaI + Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。

(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

（8分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                                         。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 ①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的转化率为    。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A、升高温度                      B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H₂O(g)从体系中分离          D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化剂                     F、缩小容器体积

⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正   v_逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。

下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8的溶液                                    B．含有OH­^－离子的溶液

C．NaCl溶液                                          D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为

      2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ∆H＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) ＝ BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)   ∆H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列说法错误的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．自发进行的反应不一定是放热反应

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　　　　　　B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺               D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同