分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

A、H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)          ΔH =—a₁ kJ/mol

B、H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)        ΔH =－a₂ kJ/mol

C、2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                ΔH =－a₃ kJ/mol

D、H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)               ΔH =－a₄ kJ/mol

“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO₃和KOH反应的中和热数值相等

D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   △H= ─484KJ/moL，则反应： H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H为

A、─484KJ/moL   B、+484KJ/moL    C、─242KJ/moL    D、+242KJ/moL

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B、υ（D）＝ 1mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）              D、υ（B）＝ 0.3mol/（L·ｓ）

一定条件下反应 2AB(g)    A₂(g)＋ B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、容器内压强不随时间变化             B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C、容器中各组分的体积分数不随时间变化  D、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

已知N₂+3H₂  2NH₃  △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂ △H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A、同时增大                                   B、同时减小   

C、V₁增大，V₂减小                             D、V₁减小，V₂增大

下图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)  △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A、升高温度              B、加大X的投入量

C、加催化剂              D、增大体积

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20g NaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

在一定温度不同压强（P₁ ＞P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z

在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A、C(H⁺)很小的溶液一定呈碱性            B、 pH=7的溶液一定呈中性 

C、C(OH^-)=C(H⁺)的溶液一定呈中性         D、 强酸溶液的C（H⁺）一定比弱酸的大