下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋

B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^2＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na^＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

       A．2.93 g               B．5.85 g              C．6.56g              D．无法确定

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

       A．滤液中一定有Fe（NO₃）₃

       B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

       C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

       D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L      B．0.25mol/L       C．0.45mol/L      D．0.9mol/L

(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)

(1)装置中干燥管B的作用是                   

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将        (填偏高.偏低或不变)

(3)步骤⑤的目的是               

(4)步骤⑦的目的是               

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为            

（9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

   （1）写出：H的化学式_________，B的化学式            

   （2）写出有关反应的离子方程式：

反应①_____________________________________________________

反应②_____________________________________________________

反应③______________________________________________________

   （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________。 

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

（5分）根据反应8NH₃+ 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ,回答下列问题：

(1) 还原剂是         （写化学式）；

(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；

（3）当反应中转移1.806×10²⁴个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升

(9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。

（1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

所得氨水的物质的量浓度=          mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是  g。

（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为          mol·L^-1