某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl0₃，现测得C1O^-与C10₃^-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为      

A.13∶3     B.3∶13      C.3∶1        D.4∶1

下列做法正确的是                                                                                                         (    )

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体   B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

要使含有Ba^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是                                                                   (    )

A．H₂SO₄—HCl—NaOH—CO₂         B．HCl—H₂SO₄—NaOH—CO₂

C．NaCl—Na₂SO₄—NaOH—H₂SO₄     D．Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

下列反应的离子方程式不正确的是　                                (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃·H₂OCH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^－   6Cl^－+ 2Fe²⁺+ 2I₂

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-══BaSO₄↓+2H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，

红色变浅说明________________________________________________________。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

（12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________。

(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄     E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

（10分） 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是      、     ；杂化轨道分别是      、        ；a分子的立体结构是      。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是     晶体、     晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

（4）Y与Z比较，电负性较大的       ，其中W+2价离子的核外电子排布式是                  。

（8分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图        。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式                。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为               。

②甲醛分子的空间构型是            ；1mol甲醛分子中σ键的数目为      。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为         。

下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作是（）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏