下列说法正确的是（　　）

Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化

B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

下列有关实验的叙述正确的是（    ）

A．在铜催化下，用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车

B．实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯

C．为便于观察和使用，将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中

D．家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量

下列说法正确的是    （   　 ）

 A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

 C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

下列说法正确的是（    ）

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂ + I₂+ 2H₂O = SO_４^2- + 2I^- + 4H⁺

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺ 、HCO₃^-、AlO₂^—、NO₃^—

D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 (     )

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^—          B．一定含有NO₃^-

C．不含有Fe³⁺  ,一定含有Cl^—                     D．一定含有I^一、NO₃^-和Cl^—

下列叙述正确的是（    ）

A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  （　   ）

A．将0.2 mol•L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

 B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol•L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，

过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列有关平衡常数的说法正确的是（    ）

A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂( g) + 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+ 3H₂O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变