在密闭容器中，反应 达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是

A．C的百分含量一定增大        

B. C的浓度一定增大

C．A的百分含量一定增大       

D．A的转化率一定增大

在容积一定的密闭容器中，可逆反应：符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率

B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度

D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4mL(标准状况)CO₂，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(HCO₃^-)＝c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)           

D．c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1    

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH^－)均增大

下列各组中的比值等于2︰1的是 

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

将20mL0.4 mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             

A．c(NO₃^-)> c(OH^-)> c(NH₄⁺)> c(Ba²⁺)

B．c(NO₃^-)> c(Ba²⁺) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

C．c(Ba²⁺)> c(NO₃^-) > c(OH^-) > c(NH₄⁺)

D．c(NO₃^-)> c(Ba²⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^-)

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^-1氨水中，c(OH^-)＝ c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液与10 mL0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝ c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

c(Na⁺)＝ 2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两溶液的c(H⁺)之比为400︰1         

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度   

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

已知①CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，则下列说法不正确的是

A. CH₃COONa的水解趋势大于CH₃COOH的电离趋势

B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C. ②溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是        

A．生成了一种强酸弱碱盐         B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应    D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应