在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

 A. ①＞②＞④＞③ B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞①　D. ①＞④＞③＞②

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法正确的是）

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B．充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^-=xS

C．当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g

D．充电时钠极与外电源的正极相连

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）   → A →    →   →→   →  。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是   。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是     。

⑶滴定中可选用的指示剂是     。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为                    ___________  。

(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为       kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H₂(g) +1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=   kJ/mol

(12分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：

   A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

   B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  

   C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

   D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：

   (1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 

   (2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。

   (3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

 ①溶液中共有      种粒子。

 ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是     和       。

 ③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、

足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?

②电极c的质量变化多少克?

（6分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋）c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是

A．二氧化硫 　    B．氮氧化物      C．二氧化碳　    D．悬浮颗粒

下列判断错误的是

A．稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半径：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃