合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度　　　　　          B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强                         D．t₄时降低了温度

在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+ Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

    A．4mol       B．3.4mol        C．2.8mol       D．1.2mol

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

    B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

   A.80.0%           B.20.0%        C.16.7%         D.83.3%

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

（a）将两容器置于沸水中加热     （b）在活塞上都加2 kg的砝码

  在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙        B．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙        D．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋nB(g) pC(g)+ qD(g)

 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是 

①体系的压强不再发生变化         ②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变    ④各组分的质量分数不再改变            

⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D =m：n：p：q

    A.只有③④         B．②③④  C．①②③④     D．①②③④⑤

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

  A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃      

   B．温度过高对合成氨反应不利

  C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

  A．x值为2                           B. 混合气体的密度增大

  C．平衡时N的浓度为0.2mol/L          D. N的转化率为80%