（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是         和       （填离子），当另一种具有       （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）           、            。

（12分）已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A      、B       、C       、D       。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                 、                             。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为

                                 、                               。

（8分）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。

   （1）汽车尾气中NO的来源是          。                         

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 

B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应

   （2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。

   （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              

   （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）

A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶   D．使用乙醇汽油

（12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

   （1）写出该反应的反应方程式：                                       并指明该氧化还原反应的还原剂是            ，氧化剂是           

   （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     

   （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                        烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 

   （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                        

   （5）干燥管中盛装是的物质是                  ，作用是                  

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

   （1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

   （2）产生的气体在标准状况下的体积。

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+  O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

  ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

  A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤

决定化学反应速率的根本因素是

      A．温度和压强B．反应物的浓度  C．参加反应的各物质的性质   D．催化剂的加入

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反 应下列叙述正确的  

      A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率

      C．降低压强能加快反应速率                   D．降温可以加快反应速率

下列关于碰撞的说法正确的是

  A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

  B.发生有效碰撞的分子必为活化分子

  C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

  D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞