不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是                                          （   ）

A c(H⁺)随温度的升高而降低          

B水的电离过程是吸热的

C水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D在35℃时，c(H⁺)> c(OH^─)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H⁺＋OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是                                              （  ）                                                 

A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D 将水加热，K_W增大，pH不变

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是              （   ）

　ACH₃CH₂COOH       B Cl₂            C NH₄HCO₃        D SO₂

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5氢氰酸：4.93×10^-10

  氢氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4 则物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最强的是                                     （   ）

  A 醋酸                     B 氢氰酸         C氢氟酸            D甲酸

将0.lmol·L^-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是              （  ）

　A溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小   B 溶液中c（H⁺）增大

　C醋酸电离平衡向左移动                  D 溶液的pH减小

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）

A 加水   B 升高温度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH₃COONa固体

将1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n                               （  ）

A m＞n          B m＝n         C m＜n          D 不能确定

可逆反应：根据图回答：                 

（1）压强 P₁比P₂         （填“大”或“小”）；                      

（2）（a+b）比（c +d）        （填“大”或“小”）；

（3）温度t₁℃比t₂℃          （填“高”或“低”）；

（4）正反应为        反应（填“吸热”或“放热”）；

纯水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。

pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为        。