（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

   （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

   （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

   （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

   （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                              。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                         。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到            电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为                          。

（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此正反应为______________________热反应；

（3）由T₁向T₂变化时，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄变化时，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（    ）

   A.溶液中水电离出的OH^-个数：②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为     mol·L^－1。

（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g)= O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）已知：2NO₂（g）     N₂O₄（g）  △H=-57.2kJ·mol^-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　   　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　    (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是        （填字母序号）

   A．减小NO₂的浓度      B.降低温度      C.增加NO₂的物质的量    D.升高温度

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=            。

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （    ）

航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法不正确的是（    ）

A．C₂O₃和CO₂都属于非金属氧化物     

B．C₂O₃和CO的燃烧产物都是CO₂

C．C₂O₃和CO都是酸性氧化物         

D．C₂O₃和CO都具有还原性

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（   ）

  A．分散质颗粒直径都小于l nm          B．能透过半透膜

  C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成    D．呈红褐色

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A      

C．常温常压下，48gO₃所含的氧原子数为3N_A  

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

下列叙述正确的是 (　　)

A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等

B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等