广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（    ）

A．BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂   B．PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄

C．A1₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄      D．CH₃COCl的水解产物是两种酸

下列关于热化学反应的描述中正确的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃  

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打               

D．在水中加入氯化铝固体

下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1        D3>2>4>1     

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

① v(A)=0.9mol/(L·min)        ②v(B)=0.6mol/(L·s)       ③v(C)=0.4mol/(L·s)   

 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①             B．②                C．③                D．④

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变                        B．消耗2molB的同时生成1molC  C．混合气体的相对分子质量不变                D．气体的总物质的量不变

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为

A．485.5kJ/mol         B．610kJ/mol         C．917kJ/mol       D．1220 kJ/mol

下列离子方程式不正确的是

A. 硫氢化钠水解HS^- + H₂OH₂S + OH^-

B. 加热氯化铝溶液至干Al³⁺ + 3 H₂O     4Al(OH)₃ + 3H⁺

C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O=4Al(OH)₃↓

D. 醋酸的电离HAc+H₂O H₃O⁺+Ac^-

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。