在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（    ）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A  

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 N_A

C．1.7 g的OH^－中含有的电子数为N_A

D．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为2 N_A

下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ）

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2＋ + 2OH^－+ CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H^＋= Fe^2＋+H₂O

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^－= SiO₃^2－+ H₂O

D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg^2＋=2Al^3＋ + 3Hg

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^— 的物质的量之比为（   ）

A．1∶1∶1                   B．1∶2∶3           C．3∶2∶1             D．3∶4∶3

下列操作中正确的是（   ）

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量

C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL

D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

向含HCl和AlCl₃的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（    ）

(横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A                  B             C             D

下面有关硅的叙述中，正确的是（    ）

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。

D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄＝3N₂ + 4H₂O + 2CO₂，下列叙述错误的是（    ）

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N₂O₄做还原剂

C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

D．此反应中R的分子式为C₂H₈N₂

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H^＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe^3＋= 3Fe^2＋，Cu + 2Fe^3＋= 2Fe^2＋+Cu^2＋。则原混合物中单质铁的质量是（    ）

A．2.4 g                          B．3.36 g               C．5.60 g                  D．10.08 g

(10分) 按要求填空

(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

       　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe +_______CO₂

(2)检验SO₄^2－所需要用的试剂__________________和__________________。

(3)三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。

(4)0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。