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等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
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有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4,如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是
A.④③①⑤② B.④②③⑤① C.①⑤③④② D.③④①⑤②
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要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案,把盐溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是
A.①②③④⑤⑥ B.③①⑤④②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③⑤④①⑥
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在无土栽培中用每升溶液含有0.5 molNH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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(14分,每空2分)请填写下列表格:
物质 | 分子数 | 质量(g) | 物质的量(mol) | 标准状况下 气体体积 (L) |
H2O |
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| 0.5 | |
HNO3 | 3.01×1022 |
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| |
N2 |
| 14 |
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(10分,每空2分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后,液面下降,补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(2)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L。
(3)在标准状况下,将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)
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(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 ____。
(2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __,发生的化学方程式为 。
(3)加入试剂①的目的是 ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、
、洗涤、干燥。
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有关合成氨工业的说法中,正确的是:
A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高
C.合成氨的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2~5MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是:
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
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