氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：

〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(蓝色)＋4Clˉ  〔CuCl₄〕²ˉ(绿色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：

    A．向溶液中加入少量NaCl晶体       　　B．向溶液中滴加少量浓盐酸

C．向溶液中滴加少量AgNO₃溶液     　　 D．加水将溶液稀释

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂O?HCl＋HClO；HClO?H^＋＋ClO^－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl　　　D．NaOH

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是：                                     

A．等于5mL       B．小于20mL        C．等于20 mL       D．大于20 mL

将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

     A．      B．        C．         D．

（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。

（3）利用该装置测得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/LHCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示

(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由题干及图形可知，V₁/V₂=     ：     时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。

（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。

（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在          处，并记下刻度。

（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由          刚好至        色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为           。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴   

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：

根据表中数据回答：

（1）压强从2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa时，平衡向       反应方向移动(填“正”、“逆”)。

（2）压强从4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa时，平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”),

可能原因是                                 。

（3）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是          。

a．容器中气体的密度不变　　　　    b．混合气体中c(A)不变

c．v_正(A )·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合气体的平均相对分子量不变

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) C(g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。