在由水电离出来c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                B．Na⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-

C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-               D． K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-   

维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（   ）

A．均含酯基        

B．均含醇羟基和酚羟基         

C．均含碳碳双键   

D．均为芳香族化合物

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺)=c(OH^-)一定成立

B. 0.2mol·L^-1CH₃COOH和0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合：

c(CH₃COO^-)+2 c(OH^-)  =2c(H⁺) +c(CH₃COOH)

C. pH 相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液物质的量浓度为：

c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）

D.0.1mol·L^-1NaHA溶液,其pH=4， 则c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

 CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-) ＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：c(Na⁺) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)>c(OH^-)

（4分）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为            。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有    种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是     （填元素符号），

浓度为0.02mol/L的是     （填元素符号）。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH

（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是               (填序号)。

（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是          (填序号)。

（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为               

（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__                   ___。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。

②甲池中碳极上电极反应式是__                  ____，

乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，

反应的化学方程式为______                          __。

④若乙池转移0.02 mol e^-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

（10分）某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入        ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是           。

（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。

a．证明含有H元素的操作是                                            。

b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：

CO₂的质量，H₂O的质量及         。

（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式    (答“是”或“否”)，理由是                。

（4）测定乙醇的分子结构

a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)

b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有    个吸收峰。

下列基本实验操作正确的是(   )                                 

A 稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出

B 过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下

C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上

D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml