20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(    )

A、酸性HY>HX                        B、结合H⁺的能力Y^->CO>X^->HCO

C、溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D、HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述中正确的是（   ）

A、H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂O HY^-+H₃O⁺

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、HY^-的水解方程式为：HY^-+H₂O H₃O⁺+Y^2-

在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（   ）

A、硫酸中放出的氢气最多            B、醋酸中放出的氢气最多

C、盐酸和硝酸放出的氢气一样多       D、盐酸比硝酸放出的氢气多

某恒容密闭容器中,放入一定量的NO₂, 发生下列反应:2NO₂(气) N₂O₄(气)ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（    ）

A、 通入N₂       B、 通入NO₂       C、 升高温度       D、 通入N₂O₄

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）

A、加水       B、加热     C、加消石灰    D、加AgNO₃  

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

A、      B、₂₆M³⁺      C、       D、

下列实验方案不能成功的是（   ）

A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸?

B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质?

C、加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体?

D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

下列说法正确的是（   ）

A、难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小?

B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示?

C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大?

D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（   ）

A、最终得到白色沉淀和无色溶液?

B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C、最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.020 mol

D、在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.010 mol·L^-1

（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=    ；

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=   ；

（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是     。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。

（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。