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某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式:
。
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎, ,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
________________ ______。
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干燥的氨气可与 等液体物质(至少选填两种)一起组装成功喷泉实验;向烧杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,然后烧杯静置在空气中,可观察到的现象是 ;有关反应的化学方程式或离子方程式为:
① ② ;
向新制氯水中滴加AgNO溶液,现象是 ,相应的离子方程式为
① ② ;
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某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种,将此混合气体经过浓硫酸后体积明显减少,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。则原混合气体中:肯定含有 ,肯定不含有 。
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下图中,已知B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;下图中气体E在气体G中燃烧产生苍白色火焰,D、F相遇会产生白烟。请按要求填空:
(1) A的名称是 ;F的化学式是 。
(2) B→D反应的化学方程式 。
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实验室配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液,所需仪器有 ;若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量,则所配溶液浓度 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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软锰矿的主要成分是 ,实验室常用该主要成分与浓盐酸反应制氯气,其反应的离子方程式是 ,该反应中浓盐酸的作用是 ,常用的吸收处理多余氯气的方法中涉及的反应的离子方程式是 。
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下列方法中,能用于实验室制取氨的是
①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
②加热试管中的氯化铵固体 ③将烧瓶中的浓氨水加热
④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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