在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                     D．只有Mg²⁺、Al³⁺

将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是 （    ）

A.最终生成白色沉淀          B. 最终生成红褐色胶体

C.有气泡产生               D. 无共同现象

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^－＝ Al(OH)₃↓

B．向H₂O中投入少量Na₂O₂固体：2H₂O＋2Na₂O₂＝2Na⁺+ 2OH^-＋O₂↑

C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO₃^2-+H⁺＝ HCO₃^－

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是  （   ）

A．Al－Al₂O₃－NaAlO₂ －Al(OH)₃

B．Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．C－CO－H₂CO₃－CO₂

D．Cu－CuO－Cu(OH)₂－CuO

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是  (     )

A. 一定没有N₂ ，HCl和CO中至少有一种   B. 一定有N₂、HCl和CO

C. 一定有N₂ ，HCl和CO中至少有一种     D. 一定有N₂ 和HCl，没有CO

如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 (     )

A．NH₃（H₂O含石蕊） 蓝色喷泉............. B．HCl (H₂O含石蕊）  红色喷泉

C．C1₂（饱和食盐水） 无色喷泉 ............. D．CO₂（NaOH溶液） 无色喷泉

在25℃，101Kpa下由HCHO (g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为（    ）

   A．等于6.72 g    B．小于6.72 g     C．大于6.72 g      D．无法计算

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____     _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5gCl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为ag·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为             。

（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。

请填写下列空白：

（1） 如何检验D中阳离子：                               

（2）写出反应②的化学方程式：                              

写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　  　   　　

（3） E在空气中变成F的实验现象是                                  

（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O₂_________________L。

（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是                                   

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

__________________________________________________________________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________，D：____________________________。

     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_________________________，D：____________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）