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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:__________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:____________________________。
(3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为:
AgCl(s) Ag++ Cl-
一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银(足量)分别放入:① 100 mL蒸馏水中;② 100 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液中;③ 1 000 mL 0.1 mol•L-1的氯化铝溶液中;④ 100 mL 0.01 mol•L-1的氯化镁溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1mol•L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L-1。
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下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
⑴甲池是 装置,通入CH3OH的电极名称是 ,B电极的名称是 。
⑵通O2一极的电极反应式为 ,
⑶乙池中总反应的化学方程式为 。
⑷当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2 mL(标况下)
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下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素:
(1)分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号:
① ;⑤ ;⑧ 。
(2)写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式:
① + OH-
① + ⑥
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硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A.太阳能电池板 B.水晶 C.玛瑙 D.光导纤维
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.碱性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是( )
A. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
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在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
A.1:6 B.1:5 C.6:1 D.5:1
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C. 500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液,同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1:1
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
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常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H+ + 10C- + 2XO4- = 2X2+ + 5C2 +8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 =B2+2C-。下列说法错误的是( )
A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
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