某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（   ）

    A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

    B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

   C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

    D. 定容时仰视刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（    ）

A．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为N_A

B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2N_A

C. 1mol氦气所含原子个数为 2 N_A

D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H₂所含质子个数为 N_A

下列实验操作中错误的是 （    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 （   ）

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H⁺+Cl^-＋ClO^-

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂­

D．CH₃COOH溶液跟NaOH溶液反应：CH₃COOH + OH^-  = CH₃COO^-+^-H₂O

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌           B．铁　　　　　　C．镁　　　　　　D．铝

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                  B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

（8分）等质量的CO和CO₂，物质的量之比为          ；氧原子个数之比为          ；同温同压下，CO和CO₂的密度之比为        ，体积之比为     

（6分）

（1）下列物质：①H₂O   ②石墨   ③Na₂SO₄  ④硫酸  ⑤ CH₃COOH  ⑥蔗糖， 属于强电解质的是   ；属于弱电解质的是    ；属于非电解质的是    （用编号填写）。

（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法

①小苏打溶液中含少量苏打_______

②苏打固体中含少量小苏打_________

③CO₂气体中混有少量的HCl气体________

（12分）写出下列反应的离子方程式

（1）过氧化钠与水                                               

（2）金属铝与稀硫酸溶液                                          

（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液                      

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：

（A）                                                       

（B）                                                       

（5）把铜片放入稀硝酸中:                             ；