某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移    B. (a+b)>(c+d)   C.Z的体积分数变小     D. X的转化率变大

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲  B．乙＞丁＞甲＞丙  C．丁＞乙＞丙＝甲  D．丁＞丙＞乙＞甲

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（   ）

A．0.2Q₁+0.15Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂   C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.1Q₂

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（   ）

A.2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g); △H＜0

B. 4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g);  △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g) 2HI(g);  △H＞0

D.N₂(g)  +3H₂(g) 2 NH₃(g)   △H＜0

（14分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　 　 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②容器体积不变：若通入CO₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。

若通入N₂气体，平衡　  　移动，反应混合物的颜色　 　 。     ③加入催化剂，平衡　　　移动。

（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

      a、v(NO₂)=2v(O₂)        b、容器内压强保持不变    

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)   d、容器内的密度保持不变

      (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

         a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度

         c、增大O₂的浓度          d、选择高效的催化剂

（11分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是                。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：                                  。

(3)120℃、101 kPa下，amL由CO、CH₄组成的混合气体在bmLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①     若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

          （保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是                 。

（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（  ）

A．硫酸，硫酸钡                      B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精                            D．碳酸氢钠，醋酸