X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                               （   ）

A、X>Z>Y>M     B、X>Y>Z>M        C、M>Z>X>Y         D、X>Z>M>Y

右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是（   ）

A、a为直流电源的负极

B、c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C、f电极为铁板

D、电解质溶液不能用CuCl₂溶液

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂S_x2Na+xS，以下说法正确的是          （   ）                 

A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B、充电时钠极与外电源的正极相连

C、当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3g

D、充电时，阳极发生的反应为：S_x^2－-2e^－=xS

用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是                                          （   ）

A、CuSO₄   (CuSO₄)              B、NaOH  (NaOH)

C、NaCl      (NaCl)            D、CuCl₂   (CuCl₂ )

用铂电极电解100mL HNO₃ 与AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为               (    )

A．1mol/L       B. 2mol/L     C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是                  (     )

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(    )

A．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高                                  

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

C．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

D．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：?则a      b（填>,= , <）

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?

H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1??

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的反应热

△H ＝______________________。

（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：

（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是____________________________________。

（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。

（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。

②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂  

D．使用更高效的催化剂。

（12分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。

试回答以下问题：

(1)电极A的名称是          。

(2)甲装置中D电极的电极反应式：      ______________________________   。

(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=________        。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是       ____  (填“银”或“铜”)，  电镀液的主要成分是(填化学式)                           。