2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是(　　)

A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．定容时，仰视刻度线

C．溶解搅拌时有液体飞溅

D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水

（8分）

(1)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

(3)在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

（6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄⁺ 、0.64molCl^-、0.56 mol K⁺、      mol SO₄^2-的某中性营养液，若用KCl、NH₄Cl、         配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0. 08 mol、       mol。

（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

⑴上述四种元素中A的元素符号是         ， C元素的名称是           。

⑵画出B离子、D原子的结构示意图     ­­____________ ，            ____

（5分）现用18.4 mol·L^－1的浓H₂SO₄来配制250 mL、0.300 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有： ①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?

⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯。 请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有               (填代号)。

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。

现有① 5 mL  ②10 mL  ③20 mL  三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。

（5分）某无色溶液可能由KNO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H₂SO₄有气体放出。据此分析该溶液中一定有     、     ；可能有  ；一定没有    ；若要确定可能有的物质可通过    确定（填操作名称）。

（9分）某学生设计了如下实验：

(1)该同学的实验目的是­­­­­­­­­­­­­­_____________________________；

(2)上图③操作步骤为________________，④加入试剂为             ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

(4)写出生成C的化学方程式____________________________。

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：

（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）。

（2）参加反应的浓盐酸的体积。

（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（　　）

下列各组物质与其用途的关系不正确的是  （    ）

A．过氧化钠： 供氧剂                B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：  发酵粉主要成分        D．明矾： 净水剂