mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）

①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥ 　　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）。其平衡关系如下：

  Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ +H₂O

（紫色）       （灰绿色） （亮绿色）

向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是  （    ）

  A.溶液为紫色            B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色          D.无法判断

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （     ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^－ =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④         B．②③          C．①②            D．③④

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是  (    )

A、③>②>④>①      B、②>①>③>④        C、④>②>③>①  D、④>②>①>③

向0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，均会引起（  ）

A．溶液的pH都增加                     B．CH₃COOH电离程度增大

C．溶液导电能力都减弱                    D．溶液中c(OH^－) 都减小

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是  （  ）

A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺  

B．HCO₃^－+H₂O   H₃O⁺+ CO₃^2－

C．HS^－＋H^＋=== H₂S    

 D．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HClO

如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是    （   ）

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是       （   ）

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，

c（Cl^-）＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(12分) 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是             。

A. Ba(OH)₂溶液    B. BaCl₂溶液    C. NaOH溶液   D. 澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则    （填“甲”或“乙”）判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言    （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                         。

（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=           kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式                       

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为             ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                   （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                   。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂   D．降低温度

（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是