已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是    （    ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

         H₂( g)+Cl₂(g)=2HCl(g)     

   B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

   C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

   D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(     )

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④          B．①②         C．②③           D．③④

在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是  （     ）

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液  （  　 ）

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤                D．②④⑤⑥

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是   （     ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是                        （      ）

A．C(SO₃) =0.4 mol·L^-1         B．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.15 mol·L^-1

C．C(O₂) = 0.3mol·L^-1          D．C(SO₃) +C(SO₂) = 0.4 mol·L^-1

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的     （    ）

关于小苏打水溶液的表述正确的是  （     ）

　A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + 2c (H₂CO₃)

　B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃^2－) +c (OH^－)

　C、HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

  D、存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，

H₂O H^＋＋OH^—

下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（     ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；  ②中负极：2H⁺ + 2e^一=H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

下列实验基本操作正确的是  （    ）

A．用碱式滴定管量取0.10mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．用广范PH试纸测某 溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH