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下列实验能达到预期目的的是(     )

序 号

实验操作

实验目的

A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯

B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液,分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

C

往碘水中加入酒精,分液

提取碘水中的碘

D

取少量淀粉水解(水解时用硫酸作催化剂)后的溶液,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

检验淀粉的水解产物

 

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下列有关晶体的叙述中,错误的是(    )

A.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成共价键

B.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个;

D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

①原子半径A<B;  ②离子半径A>B;  ③原子序数A>B;  ④原子最外层电子数A﹤B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;  ⑥A的电负性小于B的电负性;

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。  其中正确的组合是(     )

A.①②⑦        B.③④⑥         C.③⑤       D.③④⑤⑥⑦

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(      )

A. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

 

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通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 (    )

①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥       B.只有③④       C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

 

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(6分)下列七种晶体:A.二氧化硅 B.乙烷晶体  C.碳酸钠  D.氯化钠   E.晶体氩

F.过氧化氢   G.镁   (用字母填空)

  (1)由原子直接构成的分子晶体是__________。

  (2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。

  (3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

 

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(9分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________;

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个化学方程式是:

  ______________________ ,__________________________________ ;

(3)实验室可用X制取乙烯,该反应类型为 ______________ .

 

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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子,

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是+7价

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

(2) 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),

(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比,非金属性较强的”这一事实的是________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________,请说明理由_______________。

(5)CO和Y2是等电子体,CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式(A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子)。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)

 

A-B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

Y2

154.8

418.4

941.7

结合数据说明CO比Y2活泼的原因:______________________________________。

 

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(11分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题:

(1)第三周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的_____族,根据同周期元素第一电离能的变化规律,推断在M元素所在周期的所有元素中,M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______<M<________(填元素符号)。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”),请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。

(3) 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)折线图,已知序号“1”对应的点代表Ar,其中序号“8”代表 _______(填元素符号);其中电负性最大的是_________(填图C中的序号)。

 

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(12分)已知:

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

(1)A为饱和一元羧酸,8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为_____________________________________________。

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:

_________________________________________________________。

(3)B是氯代羧酸,其烃基上只有一类氢原子,写出B→C的反应方程式:

__________________________________________________________。

(4)C+E→F的反应类型为________________________。

(5)写出A和F的结构简式:

A______________________; F__________________________。

 

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同步练习册答案