LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄，负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是  （    ）

A．充电时电池反应为FePO₄+Li= LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^- -2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（    ）

A.2500           B. 100           C. 4×10^-4         D.2×10^-2

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（     ）

A．水既是氧化剂又是溶剂     

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH^－向正极移动   

D．总反应为：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑

某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（  ）

A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为  （   ）

A．1mol/L       B. 2mol/L      C.2.5mol/L       D. 3mol/L

在298K、100kPa时，已知：2     ⊿

                                   ⊿

                              ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是  (    ) 

A.⊿=⊿+2⊿                  B. ⊿=⊿+⊿

C.⊿=⊿-2⊿                  D. ⊿=⊿- ⊿

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A.33.3%              B.40%          C. 50%          D.66.7%

【题文】

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_______________________________________                             。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________               。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________      。

（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母） 。

（5）写出两种防护铁生锈的方法。