（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                    ；

下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                    。

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                 ，

此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。

（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从          电极流出

   （填“Fe”或“Cu”），        （填Cu²⁺ 或SO₄^2-）离子朝负极

移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                           。

（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的        （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                        。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

        请完成此实验设计，其中：V₂        V₅＝           ， V₆＝           ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

   （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

   （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

   （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)。

实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。                                            

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；

②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

     热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为      （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为        。

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____  ___。

Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：

②    2H₂ (g)＋CO(g)CH₃OH (g)         ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g)      ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

（3）总合成反应的热化学方程式为__________                         _   。

（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺＋6HCHO= 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③ 移取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

（1）根据步骤③填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由    色变为      色，半分钟内不退色。

⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定结果如下表所示：

     若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为         。（保留两位小数）

我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是（  ）

  A ．与互为同位素        B．与的质量数相同

  C．与是同一种核素     D．与的核外电子数和中子数均为62

若N_A表示阿佛加德罗常数的值，据报道，科学家已成功合成了少量N₄,

有关N₄的说法正确的是（     ）

    A．N₄和N₂是互为同位素                     B．1mol N₄分子含有28N_A个电子

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为2:1    D．N₄的摩尔质量是56g

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（     ）

A．O₂         B．Cl₂         C．CO₂         D．CH₄

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（    ）

A、稳定性      B、透明度     C、分散质粒子的直径大小     D、颜色

下列实验操作正确的是（    ）

A．用托盘天平称取1.06gNa₂CO₃固体

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（     ）

A．含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液

B．将80g SO₃溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液